Soal Pembahasan Kimia Materi Kesetimbangan Kimia

1. Dari percobaan reaksi P + Q ……..>  R + S diperoleh data sbb :

Percobaan Ke	P (M)	Q (M)	V (M/s)
1	0.1	0.1	1
2	0.2	0.2	8
3	0.1	0.3	9

Orde reaksi terhadap Q adalah…

Pembahasan :

V1/V3 =  K (P)^x (Q)^y/ K (P)^x (Q)^y

1/9       =    (0,1)^x (0,1)^y/ (0,1)^x (0,3)^y

1/9       =  (1/3)^y

y          = 2 

2.      Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 10⁰C. Jika pada suhu 40⁰C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70⁰C reaksi akan berlangsung selama..

Pembahasan :

Rumus :          

t₂  =1/3 ^ΔT/T  t₁

t₂ = 1/3 ^(30/10) x 3 menit

t₂     = 1/9 menit

3.      Suatu reaksi dengan V = K (A)² (B) jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka V reaksi menjadi…. Semula

Pembahasan :

V₁ = V₂

K (A)² (B) = K (4A)² (4B)

(A)² (B)     = 16 (A)² (4B)

V₂             = 64 kali V₁

4.      Diketahui entalpi pembentukan C₂H₅OH_(l) = -278 kJ/mol ; CO_2(g) = – 393,5 kJ/mol  dan H₂O(l) = -286 kJ/mol. Pembakaran 100 gram alkohol (C₂H₅OH) menghasilkan kalor sebanyak …. (Ar H = 1 ; C = 12 ; O = 16)

Pembahasan :

C₂H₅OH_(l) + 3O_{2(g) ………..>}  2CO_2(g)   + 3H₂O_(l)

ΔH = ΔH^of produk – ΔH^of reaktan

= ( (2 (- 393,5 kJ/mol) + 3(- 286 kJ/mol)) – ( 1(-278 kJ/mol) + 3(0))

ΔH     = – 1376 kJ/mol

ΔH     = Q/n         

Mol = Massa/Mr

= 100 g/46 g mol^-1

= 2,17391

Q    = ΔH x n

= – 1367 kJ/mol x 2,17391 mol

= – 2972 kJ

5.      Diketahui energi ikatan :

C = C   = 612 kJ/mol

C – O  = 358 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

H – O = 463 Kj/mol

C – H = 414 kJ/mol

Berdasarkan data diatas dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi :;;

CH₂ = CH₂ + H₂O ……..>   CH₃ – CH₂- OH adalah…

ΔH = Σ ΔH energi ikatan rata-rata reaktan – Σ ΔH energi ikatan rata-rata produk

= (( 1 x C=C + 4x C-H + 2x O-H) – (5x C-H + 1x C-C + 1x C-O + 1x O-H))

= ((1 x 612 kJ/mol + 4 x 414 kJ/mol + 2 x 463 kJ/mol) – ( 5 x 414 kJ/mol + 1 x 348 kJ/mol + 1 x 358 kJ/mol + 1 x 463 kJ/mol))

= – 45 kJ/mol

.