1. Natrium
azida ( digunakan sebagai
bahan pengisi kantong udara di beberapa mobil. Benturan yang disebabkan oleh
suatu tumbukan memicu penguraian (
) sebagai beriku:
) sebagai beriku:
(s) è 2 Na (s) + 
(g)
Gas nitrogen yang
dihasilkan segera mengisi kantong yang terletak antara pengemudi dan kaca
depan. Hitunglah volume N2 yang dihasilkan pada suhu 80oC dan tekanan 823 mmHg
dari hasil penguraian 60,0 gram ()
)
Jawab:
jumlah mol 
yang dihasilkan dari penguraian 60,0 gram().
yang dihasilkan dari penguraian 60,0 gram().
volume gas pada suhu dan tekanan yang
pada suhu dan tekanan yang
diketahui:
mol
N2 = 60,0 gram NaN3 x x
=
1,38 mol
Volume
sejumlah 1,38 mol N2 diperoleh dengan menggunakan persamaan gas ideal :
V
= 36,9 L
2.
Perhitungan massa atom. Hitung massa
atom magnesium dengan menggunakan distribsui isotop berikut: 24Mg: 78,70%;
25Mg: 10,13%, 26Mg: 11,17%.
Jawab:
0,7870
x 24 + 0,1013 x 25 +0,1117 x 26 = 18,89+2,533+2,904 = 24,327
Massa
atom Mg = 18,89 + 2,533 + 2,904 =24.327 (amu).
3.
Massa molekular mokelul yang mengandung
isotop. Hitung massa molekular air 
dan air berat 
(
) dalam bilangan bulat.
dan air berat () dalam bilangan bulat.
Jawab
Massa
molekular = 1 x 2 + 16 = 18,
= 1 x 2 + 16 = 18,
massa
molekular = (2 x 2) + 16 = 20
= (2 x 2) + 16 = 20
Perbedaan massa
molekular dan sangat substansial, dan perbedaan ini sifat
fisika dan kimia anatara kedua jenis senyawa ini tidak dapat diabaikan. lebih mudah dielektrolisis daripada . Jadi,
sisa air setelah elektrolisis cenderung mengandung lebih banyak dari pada dalam air alami.
dan sangat substansial, dan perbedaan ini sifat
fisika dan kimia anatara kedua jenis senyawa ini tidak dapat diabaikan. lebih mudah dielektrolisis daripada . Jadi,
sisa air setelah elektrolisis cenderung mengandung lebih banyak dari pada dalam air alami.
4.
Karbon alami adalah campuran dua isotop,
98,90(3)% 12C dan 1,10(3)% 13C. Hitung
Massa
atom karbon ?
Jawab.
Massa
atom karbon = 12 x 0,9890 + 13 x 0,0110 = 12,01(1)
5.
Intan adalah karbon murni. Hitung jumlah
atom karbon dalam 1 karat (0,2 g) intan.
Jawab
Jumlah
atom karbon = [0,2 (g)/12,01 (g mol-1)] x 6,022 x 1023(mol-1) = 1,00 x 1022
6.
Tembaga yang ada di alam dianalisis dengan
spektrometer massa. Hasilnya: 63Cu 69,09%，
65Cu 30,91%. Hitung massa atom Cu. Massa 63Cu dan 65Cu adalah 62,93 dan 64,93
sma.
Jawab
Massa
atom Cu=62,93x (69,09/100) + 64,93x (30,91/100) = 63,55 (sma)
7.
Bila kumbang menyengat korbannya,
kumbang akan menyalurkan sekitar 1 mg (1x 10-6 g) isopentil asetat C7H14O2.
Senyawa ini adalah komponen fragrant pisang, dan berperan sebagai materi
pentransfer informasi untuk memanggil kumbang lain. Berapa banyak molekul dalam
1 mg isopentil asetat?
Jawab
Massa molekular isopentil asetat adalah
M = 7 x 12,01 + 14 x 1,008 + 2 x 16,00 = 130.18 (g mol-1)
Jumlah mol: 1,0 x 10-6(g)/130,18(g
mol-1) = 7,68 x 
(mol) Jumlah molekul 1 mg isopentil asetat: 7,68 x 10-9(mol) x 6,022
x 1023 (mol-1) = 4,6 x
(mol) Jumlah molekul 1 mg isopentil asetat: 7,68 x 10-9(mol) x 6,022
x 1023 (mol-1) = 4,6 x
8.
Massa atom hidrogen adalah 1,008. Hitung
massa molekul hidrogen.
Jawab
Massa
molar hidrogen adalah 2,016 x 10-3 kg mol-1. Massa satu molekul hidrogen =
[2,016 x 
( (kg 
)]/[6,022 x 
= 3,35 x 
(kg).
( (kg )]/[6,022 x = 3,35 x (kg).
9.
Hitunglah massa dari 10 liter gas
nitrogen (N2) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0.1
g.
Diketahui: Ar
untuk H = 1
N = 14
Jawab:
= 
10/1 = (x/28) / (0.1/2) x = 14 gram
Jadi
massa gas nitrogen = 14 gram
10.
Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan
volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5
liter den tekanan 2 atmosfir ?
Jawab:
P1
V1 = P2 V2
2.5 = P2 . 10
P2 = 1 atmosfir
11.
Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3)
pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm ?
(Ar: H = 1 ; N = 14)
Jawab:
85
g amoniak = 17 mol = 0.5 mol
Volume
amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter
Berdasarkan
persamaan Boyle-Gay Lussac:
P1
. V1 / T1 = P2 . V2 / T2
1
x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27) ® V2
= 12.31 liter
12.
Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah
Mr senyawa X2Y4 ?
Jawab:
Mr
X2Y4 = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220
13.
Berapa molekul yang terdapat dalam 20
gram NaOH ?
Jawab:
Mr
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol
NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya
molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023 molekul.
14.
tentukanlah koefisien reaksi dari
HNO3
(aq) + H2S (g) NO (g) + S (s) + H2O (l)
Cara
yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan
koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:
a
HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O
jawab:
Berdasarkan reaksi di atas maka
atom
N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom
O : 3a = c + e 3a = a + e x e =
2a
atom
H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a x 2b = 3a x b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a
Maka
agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d =
3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :
2
HNO3 + 3 H2S ® 2 NO + 3 S + 4 H2O
15.
Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi
logam Zink dengan larutan asam sulfat. Hitunglah volum asam sulfat 2 M yang diperlukan untuk menghasilkan 6,72
liter gas hidrogen (STP).
Penyelesaian:
Zn
+ H₂SO₄ Ã
ZnSO₄ + H₂
nH₂ =
= 
=
0,3 mol
nH₂SO₄ = 
= 
=
0.3 mol
n = M × V
V =
= 
= 0.15 L
16.
Sebanyak 200 ml l arutan Pb(NO₃)₂
0,4 M dicampur dngan 100 ml larutan KI 0,4 M. Hitunglah peraksi yang bersisa.
Penyelesaian:
n Pb(NO₃)₂ = M × V
nKI= M × V
= 0.4 × 0.2 =
0.4 × 0.1
=
0.08 mol =
0.04 mol
Pb(NO₃)₂
+ 2KI Ã
PbI₂ +
2KNO₃
Mula-mula:
0.08 0.04 -
Reaksi
: 0.02 0.04 0.02
_______________________________________________
Setimbang
: 0.06 mol - 0.02
mol
Jadi, peraksi yang bersisa Pb(NO₃)₂ = 0,06 mol
Cat:
- Reaksi Pb(NO₃)₂ = 0,03
- Caranya: koef Pb(NO₃)₂ / koef KI × nKI = 
17.
Suatu bijih besi mengandung 80% Fe2O3
(Ar: Fe=56; O=16). Oksida ini direduksi dengan gas CO sehingga dihasilkan besi.
Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ?
Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ?
Jawab:
1 mol Fe2O3
mengandung 2 mol Fe
maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton
Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton
maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton
Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton
18.
Etilena
(C2H4) dibuat dari pemanasan heksana (C6H14) pada suhu 8000C.
C6H14
C2H4 + zat lain (setara)
Jika persen hasil produksi etilena
adalah 42,5 persen, tentukan massa heksana yang digunakan untuk menghasilkan481
g etilena
Jawab :
%
hasil = (massa sebenarnya/massa sample)
x 100%
42,5% = (481/x) x 100%
X = 1131,8 g
Mol
C2H4 = 1131,8 g x (1 mol/28
g) = 40,42 mol
Mol
C6H14 = Mol C2H4 = 40,42 mol
Massa
C6H14 = 40,42 mol x (86 g/1
mol) =3480 g
19.
Dalam larutan terdapat 1,00 mol
heptana dan 4,00 mol oktana. Hitung tekanan uap masing-masing, tekanan total
dalam larutan dan fraksi mol masing-masing komponen
Jawab :
P
heptana = X heptana x P0
heptana
P total = (18,4+24,8)torrr =43,2 torr
= 1/5 x 92
torr
= 18,4
torr
P
oktana = X oktana x P0
oktana
= 4/5 x 31
torr
= 24,8
torr
X
heptana = 1/(1+4) = 1/5 = 0,2
X
oktana = 4/(1+4) = 4/5 = 0,8
20.
jika
10,8 gram logam Alumanium direaksikan dengan asam sulfat encer, maka
tentukanlah:
a.V H₂SO₄ ( Ar Al= 27)
b. VH₂ (STP)
penyelesaian:
Dik:
m Al = 10,8 g
[H₂SO₄] = 0,15 M
Dit:
a. V H₂SO₄
b. VH₂
Jawab:
2Al + H₂SO₄ Ã Al₂(SO₄)₂ + 3H₂
nAl = 
= 
= 0.4 mol
a.
n
H₂SO₄ = 
=
= 0,6
mol
V
H₂SO₄ =
=
=
4 L
b.
nH₂ =
= 
= 0,6 mol
VH₂ = nH₂ × V STP
= 0.6 × 22.4
= 13.44 L
