SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Dasar penyusunan

      Sistem periodik bentuk panjang di susun berdasarkan kenaikan nomor atom (kenaikan jumlah proton/muatan inti).

Sistem periodik bentuk panjang dibagi ke dalam: periode dan golongan

Periode: * Lajur horizontal

·         Ditunjukkan oleh nomer kulit paling luar

·         Terdiri atas 7 periode, artinya suatu atom maksimum mempunyai kulit sebanyak 7 buah

      Golongan: * Lajur vertikal

·         Unsur- unsur dal;am 1 golongan punya kemiripan sifat. kemiripan sifat tersebut karena adanya kesamaan konfigurasi elektron, kulit terluarnya.

·         Dalam sistem periodik, unsur-unsur dibagi menjadi 2 kelompok:

1.      Unsur golongan utama (A): terdapat dalam blok s dan blok p

2.      Unsur-unsur transisi           : terdapat dalam blok d dan blok f

2. Menentukan periode dan golongan
1. Blok s : golongan IA dan IIA

      Konfigurasi subkulit terluar: nS^x

      n = periode

      x = golongan

2. Blok p : golongan IIIA - VIIA

      Konfigurasi subkulit terluar: nS^x np^y

        N = periode

      X + y = golongan

3. Blok d : golongan IB – VIIIB

      Komfigurasi subkulit terluar: (n-1)d^x nS^y

      N = periode

      x + y = 3 – 7     (golongan IIIB – VIIB)

        x + y = 8 – 10   (golongan IIIB – VIIB)

      x + y = 11 – 12 (golongan IIIB – VIIB)

4. Blok f : golongan lantanida dan aktinida

Contoh:

1.      ₂₀Ca: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²

      Konfigurasi elektron subkulit terluar: 4s²

      Periode: 4 ,  golongan IIA

2.      ₃₄Se: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁴

      ₃₄Se: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d¹⁰,  4s², 4p⁴

      Konfigurasi elektron subkulit terluar: 4s², 4p⁴

      Periode: 4 ,  golongan: 4 + 2 = VIA

3. Sifat-sifat periodik
1. Jari-jari atom

·         Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin besar

·         Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin kecil

2. Potensial ionisasi: energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron

·                  Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil

·         Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar

3. Elektronegatifitas: kemampuan atom untuk menangkap elektron pada dirinya

·         Dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil

·         Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar

  Kuadran I

·                     Emergi ionisasi

·                     Afinitas elektron

·                     Elektronegatifitas

 

Kuadran III

·         Jari – jari

·         Logam

·         Basa

Sifat periodik pada kuadran I

·         Huruf awal : konsonan (huruf hidup)

·         Dalam satu golongan makin ke atas makin besar/kuat

·         Dalam satu periode makin ke kanan makin besar/kuat

Sifat periodik pada kuadran III

·         Huruf awal : vokal (huruf mati)

·         Dalam satu golongan makin ke bawah makin besar/kuat

·         Dalam satu periode makin ke kiri makin besar/kuat

Selanjutnya:
Bentuk-Bentuk molekul dan ION