Stoikiometri (3)

5. konversi gas pada suhu dan tekanan yang sama
Menurut hukum Avogadro, perbandingan gas-gas yang jumlah molnya sama memiliki volume sama. Secara matematis dapat dinyatakan sebagai berikut.
V1/V2 =n1/n2
Di mana:
n1 = mol gas 1 V1 = volume gas 1
n2 = mol gas 2 V2 = volume gas 2

Contoh Soal:

Pada suhu dan tekanan tertentu, gas N₂  direaksikan dengan gas H₂  menjadi gas NH₃. Jika gas H₂ yang bereaksi sebanyak 6 × 10²³  molekul, berapakah jumlah molekul NH₃ yang terbentuk?

Jawab:

Pada P dan T sama, volume gas-gas yang sama mempunyai jumlah molekul yang sama

3H₂ (g) + N₂ (g) => 2NH₃ (g)

3 v : 1 v : 2 v

Dalam 3 volume H₂  terkandung 6 × 10²³ molekul,

maka dalam 2 volume NH₂  terkandung:

(2 v/ 3 v ) × 6 ×10²³ molekul H₂ = (2/3)  x 6 ×10²³ = 4 × 10²³ molekul

Jadi Jumlah molekul NH₃ = 4 × 10²³ molekul
 
6. Molaritas (M)
Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas (M). Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan. Secara matematis dinyatakan sebagai berikut.
Di mana:
M            = molaritas (satuan M)
massa = dalam satuan g
Mr          = massa molar (satuan g/mol)
V             = volume (satuan mL)

Contoh Soal:

Tentukan molaritas dari larutan yang terdiri atas 17,1 gram gula pasir (C12H22O11) dalam 0,25 liter larutan.

Jawab:

Diketahui:

massa = 17,1 gr

Mr. C12H22O11 = 342 gr/mol

V = 0,25 L

Ditanyakan: M = ?

Penyelesaian:

Jumlah mol C12H22O11 = massa/Mr

Jumlah mol C12H22O11 = 17,1 gr /(342 gr/mol)

Jumlah mol C12H22O11 = 0,05 mol

M = jumlah mol/V

M = 0,05 mol/0,25 L

M = 0,2 mol/L

Lanjutkan materi