Soal Pembahasan Larutan Penyanggga Buffer

Soal Pembahasan Larutan Penyanggga Buffer:

Berapa mL gas NH3 (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,5 M (Kb = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5?

(log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

rekasi penyangga nh3 dengan nh4cl

pH = 8,5 → pOH = 14 – 8,5 = 5,5   ;     pKb = –log 10–5 = 5;

jumlah mol garam (g) = 150 mL x 0,5 M = 75 mmol

Meskipun konsentrasi NH3 tidak diketahui pada soal tersebut, kita dapat memanfaatkan pernyataan “pada keadaan STP” di mana setiap 1 mol gas volum–nya adalah 22,4 L. Jadi kita akan menentukan jumlah mol NH3 (b) kemudian mengonversinya menjadi volum sesuai keadaan STP tadi.

Karena kedua zat berada dalam wadah dengan volum yang sama maka kita dapat menggunakan

hitungan ph penyangga nh3 dan nh4cl rumus log

Jadi NH3 yang harus ditambahkan adalah sebanyak 25 mmol

atau setara dengan (0,025 mol x 22,4 L) 0,56 L atau 560 mL.

Berapakah perbandingan [HCO3– ] : [H2CO3] yang diperlukan untuk mempertahankan pH sebesar 7,4 dalam aliran darah, bila diketahui Ka H2CO3 dalam darah 8 × 10–7?

g = jumlah mol garam (HCO3–) yang merepresentasikan [HCO3– ]; a = jumlah mol asam yang merepresentasikan [H2CO3]

Penyelesaian:

perbanding garam asamJadi perbandingan jumlah mol garam dengan jumlah mol asam atau perbandingan [HCO3– ] : [H2CO3] adalah 20 : 1.


Selanjutnya:
Pembahasan Soal UN