Soal Pembahasan Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia

1 .Massa atom relative (Ar) suatu unsure adalah….

a.Massa satu molekul unsure

b.perbandingan massa 1 molekul unsure dengan massa 1 atom C-12

c.Perbandingan massa 1 molekul unsure dengan massa 1 atom C-13

d.Perbandingan massa 1 molekul unsure  dengan 1/12 x massa 1 atom C-12

e. Perbandingan massa 1 molekul unsure dengan 1/12 x massa1 atom C-13

2 .Dalam perhitungan massa molekul relatif (Mr) apabila suatu senyawa AxBy adalah….

a.Mr AxBy = (x.Ar A + y.Ar B)

b.Mr AxBy = (x.Mr A + y.Mr B)

c.Mr AxBy = (x.Mr B + y.Mr A)

d.Mr AxBy = (y.Ar A + x.Ar B)

e.Mr AxBy = (y.Ar A + xMr B)

3.Volume 1 mol gas yang diukur pada tempratur 0°C dan tekanan I atm memiliki volume molar yang sama yaitu

a.2,24 L       c.224 L             e.2,42 L

b.22,4 L      d.24,2 L

4. Diketahui Ar H =1 , S = 32, O = 16, maka Mr H2SO4 adalah……..

a.88                        b.92                 c.108               d.89                 e.98

5.  Pada tempratur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat di dalamnya.Hipotesis tersebut dikemukaan oleh…..

a. proust                 b.Boyle            c.Avogadro                 d.Dalton                      e.Lavoisier

6.  Konstanta Avogadro adalah…………

a.6,022 x  

b.6,022 x

c. 6,022 x

d. 60,22 x 

e. 60,22 x

7.   Dalam 2 mol Na2SO4 terdapat atom Na sebanyak………….

.a.3,01 x 

b.6,02 x 

c. 12,08 x

d. 24,08 x

e. 48,16 x

8.  Volume 1,6 gram gas O2 pada STP adalah.

a.35,84 L     b.44,80 L         c. 22.40 L         d. 11,2 L          e. 1,12 L

9.  Unsur – unsure tembaga di alam ada 2 isotop yaitu Cu – 63 dan Cu-65.Kelimpahan isotop tersebut berturut-turut adalah 75% dan 25% . Massa atom relative tembaga adalah…..

a.60,5                     b.63.5              c.66.5              d.64                 e.66

10. Perbandingan massa hydrogen dan oksigen dalam air jika Ar H = 1 dan Ar O=16 adalah…..

a. 2 : 1                    b. 1 : 2             c. 1 : 4             d.4 : 2              e.1: 8

KUNCI JAWABAN:

1.D                   4.E                   7.D                   10.E

2.A                   5.C                   8.E

3.B                   6.A                   9.B

II. SOAL URAIAN

1.apakah yangh dimaksud dengan reaksi pembatas ?

Jawab :

Reaksi pembatas adalah zat preaksi yang habis breaksi terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia.

2.S elesaikan persamaan reaksi berikut supaya memenuhi hukum Kekekalan massa:

a.      S8 + O2  →SO3

b.      C3H8 + O2  → CO2 + H2O

Jawab:

a.S8 + 12O2  → 8SO3

b.C3H8 + 5O2  → 3CO2 + 4H2O

3.Sebutkan bunyi hukum Avogadro….!

Jawab:

Bunyi hokum Avogadro adalah sebagai berikut:

‘’Pada temperature dan tekanan yang sama volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya’’.konstanta Avogadro adalah 6.02 x .

4. Berapa jumlah atom tembaga dalam 5 mol serbuk tembaga?

Jawab :

Dik : n  = 5 mol

Dit  :jumlah atom  Cu = ……?

Jawab :

Jumlah otom Cu= n x Na

= 5 x 6,02 x

=3,10 x atom Cu

5. Berapa jumlah atom H dalam 10 mol CH4!

Jawab:

Dik : n =10 mol

Dit :jumlah atom H =………?

Jawab:

            Jumlah mol CH4= n x Na

=10  x 6,02 x                

=6,02 x

Karena molekul CH4 terdiri dari 1 atom C dan 4 atom H maka:

Jumlah atom H = 4 x 6,02 x

=24, 08 x atom H.

6. Berapa volume 0,1 mol gas He yang diukur pada keadaan STP ?

Jawab:

Dik :n = 0,1 mol

Dit  :V =….?

Jawab :

V= n x 22,4 L

=0,1 x 22,4 L

=2,24 L

7.Berapakah massa 10 mol gas O2, jika diketahui AR O=16

Jawab:

Dik :n O2 =10 mol

Ar O =16

Dit  :m O2=…..?

Jawab:

m = Mr x n

cari  dulu Mr

Mr O2= 2 x Ar O

= 2x 16

=32

Jadi massa O2 adalah

M = Mr x n

=32 x 10

=320 gram

8.Berapa jumlah atom oksigen yang terdapat dalam 0,02 asam asetat (CH3COOH)?

Jawab:

Dik  : n CH3COOH = 0,002 mol

Dit   :jumlah atom O =……?

Jawab:

Jumlah molekul CH3COOH = n x Na

=0,02 x 6,02 x

=1,204 x

Molekul CH3COOH mengandung 2 atom C 2 atom O dan 4 atom H sehingga :

Jumlah atom O =2 x1,204 x

=2,408 x atom O

9. Berapa mol H2O yang memiliki 3,01 x  molekul H2O?

Jawab :

Dik :njumlah molekul=3,01 x  

Dit :n H2O=…….?

Jawab:

n H2O=  

=

=5 x  mol

10.suatu campuranlogam terdiri dari 2,5 mol Fe dan 4 mol Ni . Berapakah perbandingan berat dua jenis logam tesebut , jika Ar Fe =56 dan Ni= 59 ?

Jawab:

Dik  : n Fe =2,5 mol

  nNi  =4 mol

Ar Fe =56

Ar Ni =59

Dit  : perbandingan m =…….?

m Fe = n x Ar Fe                                jadi perbandingan massa adalah

=2,5 x 56                                           Fe : Ni

=140 gram                                        140 : 236

m  Ni=n x Ar Ni                                        35 : 59

= 4x 59

=236 gram