Jika
kelarutan senyawa AgCl dalam air murni adalah 10-5 M, maka kelarutan
AgCl dalam
larutan
AgNO3 0,01M adalah…
A. 10-9
M
B. 10-8
M
C. 10-8
M
D. 10-7
M
E. 10-6
M
Pembahasan:
Kata Kunci
cara mengerjakan soal ion senama ini adalah: Kelarutan AgCl dalam
AgNO3 0,01M. soal ini dapat diselesaikan jika Ksp diketahui. JIka Ksp belum diketahui maka dicari dulu
harga ksp. Kelarutan jenuh dalam air murni lah yang digunakan dalam mencari Ksp
Mencari Ksp
AgCl
----------à Ag+ + Cl-
S s
Ksp = s .
s
= ( 1 0 -5)2
=
10-10
Selanjutnya
kita mencari konsentrasi AgCl dalam ion senamanya, yaitu AgNO3. Kedua
larutan ini sama-sama mengandung ion Ag+ , jadi kita harus
menambahkan konsentrasi Ag+ di kedua zat.
AgCl
----------à Ag+ + Cl-
1
0 -5 10 -5 1 0 -5
AgNO3 ---------à Ag+ +
NO3
0,01 0,01 0,01
(0,01 + 10 -5)
= 0,01
(10
-5 dianggap tidak ada karena
konsentrasinya terlalu kecil disbanding 0,01)
Sekarang
kita masukkan konsentrasi Ag+
dalam perhitungan konsentrasi
AgCl.
AgCl
----------à Ag+ + Cl-
Ksp
= [Ag+ ] . [Cl- ]
10-10
= 0,01 . . [Cl- ]
10-10
= 10-2 . [Cl- ]
[Cl- ] = 
= 10-8
= 10-8
Karena
perbandingan koefisien [Cl- ] = koefisien [AgCl], maka
konsentrasinya juga sama.
AgCl
----------à Ag+ + Cl-
10-8
10-8
soal-soal ini sangat membantu pemahaman dalam materi kelarutan dan hasil kali kelarutan
ReplyDelete