Tuesday, December 4, 2012

Stoikiometri



1.      Natrium azida ( digunakan sebagai bahan pengisi kantong udara di beberapa mobil. Benturan yang disebabkan oleh suatu tumbukan memicu penguraian () sebagai beriku:
    (s) è 2 Na (s) +   (g)
Gas nitrogen yang dihasilkan segera mengisi kantong yang terletak antara pengemudi dan kaca depan. Hitunglah volume N2 yang dihasilkan pada suhu 80oC dan tekanan 823 mmHg dari hasil penguraian 60,0 gram ()
Jawab:
jumlah mol   yang dihasilkan dari penguraian 60,0 gram().
volume gas  pada suhu dan tekanan yang
diketahui:
mol N2 = 60,0 gram NaN3 x  x
= 1,38 mol
Volume sejumlah 1,38 mol N2 diperoleh dengan menggunakan persamaan gas ideal :
V =   36,9 L
2.      Perhitungan massa atom. Hitung massa atom magnesium dengan menggunakan distribsui isotop berikut: 24Mg: 78,70%; 25Mg: 10,13%, 26Mg: 11,17%.
Jawab:
0,7870 x 24 + 0,1013 x 25 +0,1117 x 26 = 18,89+2,533+2,904 = 24,327
Massa atom Mg = 18,89 + 2,533 + 2,904 =24.327 (amu).
3.      Massa molekular mokelul yang mengandung isotop. Hitung massa molekular air  dan air berat   () dalam bilangan bulat.
Jawab
            Massa molekular  = 1 x 2 + 16 = 18,
massa molekular   = (2 x 2) + 16 = 20
Perbedaan massa molekular  dan   sangat substansial, dan perbedaan ini sifat fisika dan kimia anatara kedua jenis senyawa ini tidak dapat diabaikan.  lebih mudah dielektrolisis daripada . Jadi, sisa air setelah elektrolisis cenderung mengandung lebih banyak   dari pada dalam air  alami.

4.      Karbon alami adalah campuran dua isotop, 98,90(3)% 12C dan 1,10(3)% 13C. Hitung
Massa atom karbon ?
Jawab.
Massa atom karbon = 12 x 0,9890 + 13 x 0,0110 = 12,01(1)

5.      Intan adalah karbon murni. Hitung jumlah atom karbon dalam 1 karat (0,2 g) intan.
Jawab
Jumlah atom karbon = [0,2 (g)/12,01 (g mol-1)] x 6,022 x 1023(mol-1) = 1,00 x 1022
6.      Tembaga yang ada di alam dianalisis dengan spektrometer massa. Hasilnya: 63Cu 69,09% 65Cu 30,91%. Hitung massa atom Cu. Massa 63Cu dan 65Cu adalah 62,93 dan 64,93 sma.
Jawab
Massa atom Cu=62,93x (69,09/100) + 64,93x (30,91/100) = 63,55 (sma)
7.      Bila kumbang menyengat korbannya, kumbang akan menyalurkan sekitar 1 mg (1x 10-6 g) isopentil asetat C7H14O2. Senyawa ini adalah komponen fragrant pisang, dan berperan sebagai materi pentransfer informasi untuk memanggil kumbang lain. Berapa banyak molekul dalam 1 mg isopentil asetat?
Jawab
Massa molekular isopentil asetat adalah M = 7 x 12,01 + 14 x 1,008 + 2 x 16,00 = 130.18 (g mol-1)
Jumlah mol: 1,0 x 10-6(g)/130,18(g mol-1) = 7,68 x (mol) Jumlah molekul  1 mg isopentil asetat: 7,68 x 10-9(mol) x 6,022 x 1023 (mol-1) = 4,6 x
8.      Massa atom hidrogen adalah 1,008. Hitung massa molekul hidrogen.
Jawab
Massa molar hidrogen adalah 2,016 x 10-3 kg mol-1. Massa satu molekul hidrogen = [2,016 x ( (kg )]/[6,022 x   = 3,35 x (kg).
9.      Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0.1 g.
 Diketahui: Ar  untuk  H = 1
 N = 14
Jawab:
 =     10/1 = (x/28) / (0.1/2)   x = 14 gram
Jadi massa gas nitrogen = 14 gram

10.  Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ?
Jawab:
P1 V1 = P2 V2
 2.5 = P2 . 10    P2 = 1 atmosfir
11.  Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm ?
 (Ar: H = 1 ; N = 14)
Jawab:
85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol
Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter
Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac:
P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
1 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27) ®  V2 =  12.31 liter
12.  Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ?
Jawab:
Mr X2Y4 = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220
13.  Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?
Jawab:
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023 molekul.
14.  tentukanlah koefisien reaksi dari
HNO3 (aq) + H2S (g)  NO (g) + S (s) + H2O (l)
Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:
a HNO3 + b H2S   c NO + d S + e H2O
jawab:
 Berdasarkan reaksi di atas maka
atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e  3a = a + e  x  e = 2a
            atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a x  2b = 3a x  b = 3/2 a
 atom S : b = d = 3/2 a
Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :
2 HNO3 + 3 H2S ®  2 NO + 3 S + 4 H2O
15.  Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi logam Zink dengan larutan asam sulfat. Hitunglah volum asam sulfat    2 M yang diperlukan untuk menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen (STP).

Penyelesaian:
 Zn   +   HSO   à   ZnSO   +   H
          
nH = 
 =
= 0,3 mol
 nHSO =                          
                                                 =     
                                                = 0.3 mol
 n = M × V
 V = 
                                                   =
     = 0.15 L
16.    Sebanyak 200 ml l arutan Pb(NO) 0,4 M dicampur dngan 100 ml larutan KI 0,4 M. Hitunglah peraksi yang bersisa.
Penyelesaian:   
                                    n Pb(NO) = M × V                                            nKI= M × V
                                                    = 0.4 × 0.2                                             = 0.4 × 0.1
                                                  = 0.08 mol                                              = 0.04 mol
  Pb(NO)   +   2KI   à   PbI   +   2KNO
 Mula-mula:      0.08                 0.04            -
 Reaksi         :   0.02                 0.04          0.02
 _______________________________________________
 Setimbang   :      0.06 mol           -          0.02  mol
 Jadi, peraksi yang bersisa Pb(NO)   = 0,06 mol
 Cat:
-         Reaksi Pb(NO)   = 0,03
  - Caranya: koef Pb(NO)   / koef KI × nKI =
17.  Suatu bijih besi mengandung 80% Fe2O3 (Ar: Fe=56; O=16). Oksida ini direduksi dengan gas CO sehingga dihasilkan besi.
Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ?
Jawab:
1 mol Fe2O3 mengandung 2 mol Fe
maka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 ton
Jadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton
18.  Etilena (C2H4) dibuat dari pemanasan heksana (C6H14) pada suhu 8000C.
C6H14                                        C2H4           + zat lain (setara)
Jika persen hasil produksi etilena adalah 42,5 persen, tentukan massa heksana yang digunakan untuk menghasilkan481 g etilena
Jawab :
% hasil   = (massa sebenarnya/massa sample) x 100%
42,5%    = (481/x) x 100%
X              = 1131,8 g
Mol C2H4              = 1131,8 g x (1 mol/28 g)               = 40,42 mol
Mol C6H14                   = Mol C2H4          = 40,42 mol
Massa C6H14            = 40,42 mol x (86 g/1 mol)            =3480 g
19.  Dalam larutan terdapat 1,00 mol heptana dan 4,00 mol oktana. Hitung tekanan uap masing-masing, tekanan total dalam larutan dan fraksi mol masing-masing komponen
Jawab :
P heptana           = X heptana x P0 heptana                  
 P total = (18,4+24,8)torrr =43,2 torr
= 1/5 x 92 torr
= 18,4 torr
P oktana              = X oktana x P0 oktana
= 4/5 x 31 torr
= 24,8 torr
X heptana           = 1/(1+4) = 1/5 = 0,2
X oktana              = 4/(1+4) = 4/5 = 0,8
20.  jika 10,8 gram logam Alumanium direaksikan dengan asam sulfat encer, maka

tentukanlah:
                                     a.V HSO ( Ar Al= 27)
                                    b. VH (STP)
penyelesaian:
Dik: m Al = 10,8 g
                                         [HSO] = 0,15 M
Dit: a.  V HSO
       b. VH    

 Jawab:  
2Al   +   HSO   à   Al(SO)   +   3H
                                         
   nAl =
             =
             = 0.4 mol
a.       n HSO =                                                                                                
                                                 =                                                                     
                                                 = 0,6 mol
V HSO = 
                                                = 
                                                = 4 L

b.       nH =
                                      =
                                      = 0,6 mol

                        VH = nH × V STP
                                     = 0.6 × 22.4
                                     = 13.44 L

0 comments:

Post a Comment

Top Ad 728x90